碳酸根的空间构型怎么算
1、氧价电子2个 ，3个氧原子是6个价电子。碳酸根中碳的价电子6减去氧的价电子总数=0.由此的出中心原子碳的价电子全部成键，无孤对电子。价电子除以2=3 恰好为氧原子个数，这样空间构型只能是平面三角形。
碳酸根离子的实际结构是什么样的?
碳酸根的空间构型为平面三角形，中心碳原子采取了SP2杂化方式与氧原子成键，所有原子都在同一平面上。碳酸根，外文名Carbonate，化学式为CO32-，是一种弱酸根，在水中易水解产生碳酸氢根和氢氧根。
碳酸氢根（HCO-）的原子排布为平面结构，碳位于中心，与三个氧原子键连（一个C=O，一个C-OH，一个C-O-）。它是碳酸的共轭碱，也是碳酸根离子的共轭酸。
如果涉及到高等化学结构理论，则限于条件不便画图，知识要点是中间 C 原子sp2杂化，离子中形成3个σ键，1个π键，离子为正三角形构型。希望以上回答能够对您有所帮助。
这是因为在碳酸根中，三个O是不可区分的，事实上三个O和C之间形成一个四中心六电子的大pi键，所以得到的是正三角形的结构。
碳酸根离子的几何构型
1、碳酸根的空间构型为平面三角形，中心碳原子采取了SP2杂化方式与氧原子成键，所有原子都在同一平面上。碳酸根，外文名Carbonate，化学式为CO32-，是一种弱酸根，在水中易水解产生碳酸氢根和氢氧根。
2、碳酸根离子，是平面正三角形，碳酸根、硝酸根、互为等电子体，所以他们都是平面正三角形，与此类似的还有SO3，SO3和他们是广义的等电子体。分子中存在四中心六点子的大π键。
3、碳酸根离子的结构时平面三角形，其中碳原子采用sp2杂化轨道分别同其它氧原子形成三个σ键，剩余一个没有杂化的p轨道与三个氧原子的p轨道形成四中心五电子的离域π，其结构如图所示。
4、碳酸根的空间构型是CO32-，呈-2价。其中碳为最高价+4价，氧为-2价。碳酸根虽然含碳，但含碳酸根的物质多是无机物。
5、肩并肩”的形式重叠形成一个由六个电子构成的大π键，也就是四中心六电子离域大π键。于是两个负电荷会均匀的分散在四个原子上，每两个原子之间的作用力完全相同。
铵根和碳酸根为例阐述它们立体构型的分析方法?
1、nh4+的空间构型是：正四面体形。概述：铵根正离子(Ammonium：化学式：NH4+)是由氨分子衍生出的正离子。氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子(氨提供孤对电子)。由于化学性质类似于金属离子，故命名为铵。
2、铵根离子为正四面体构型(与甲烷构型相同)， N 处于正四面体的中心， H 处于正四面体的四个顶点，键角均为109度28分。
3、NH4+的电子式及结构式如下：NH4+一般指铵，也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，由氨衍生氨合质子。用NH+表示。它是由氨分子衍生出的阳离子。氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子。
4、我肯定是正四面体结构，其中有一个N-H键是配位键，N单方面提供电子给H，但是在氨根中，又经过了轨道杂化，是SP3杂化，所以四个N-H键是完全等同的，所以空间构形是正四面体。